Городской озон: загрязнение воздуха убивает миллионы человек

Озонатор и ионизатор: в чем разница

Выбирая бытовой прибор для квартиры, следует различать два понятия: озонирование воздуха и ионизация воздуха.

Задача озонатора – выработать неопасное для здоровья количество озона, чтобы окислить, то есть на уровне молекул уничтожить патогенную микрофлору. Достигается это путем генерации в приборе разрядов тока. От мощности прибора зависит, сколько газа он может произвести. Озон разрушает не только присутствующие в воздухе бактерии и вирусы, но и специфический запах, табачный дым, уничтожает моль и других насекомых. В этом смысле польза озонатора очевидна.

Ионизатор выполняет другую задачу. Он не окисляет воздух в помещении, хотя по принципу работы схож с озонатором (там тоже создается электрический разряд). Суть работы ионизатора – в наполнении объема воздуха в помещении «здоровым», живым воздухом, а не в окислении существующего объема. Вырабатывая ионы, прибор улучшает качество воздуха за счет повышения концентрации электрически заряженных частиц кислорода.

Сегодня в продаже есть бытовые ионизаторы-озонаторы, которые сочетают в себе функции очищения воздуха и насыщения его ионами. Противопоказаний озонатор не имеет. Однако нужно понимать, что перенасыщенный озоном воздух становится опасным для здоровья и жизни. Потеря сознания и сильный кашель – это самые легкие последствие отравления.

Если же количество озоновых соединений в норме, дышать воздухом на самом деле легко и приятно. Но «запаха грозы» в этом случае не чувствуется, и это очень хороший знак.

Возможные осложнения

Вред и негативные последствия обычно объясняются низкой квалификацией врача, проводящего процедуру. Обращаться нужно только к профессионалам, обладающим большим опытом.

Врачи клиники доктора Груздева проводят озонотерапию, тщательно соблюдая порядок и технологию, они имеют не только профильное высшее образование, но и дипломы различных курсов повышения квалификации. Доверяя здоровье и красоту профессионалам, вы заведомо избегаете осложнений.

Возможные побочные действия и осложнения:

• интоксикация;
• аллергическая реакция (чаще всего – «крапивница»);
• тромбозы;
• внутренние кровотечения;
• разжижение крови;
• нарушение баланса полезной микрофлоры;
• ожог дыхательных путей (при случайном вдыхании);
• синяки и отеки в местах инъекций;
• головная боль;
• отсутствие эффекта;
• судороги.

Клиенты клиники доктора Груздева оставляют только положительные отзывы о процедуре, потому что проводят ее профессионалы с опытом

Кроме этого, важно рассказать врачу об имеющихся острых и хронических болезнях, чтобы не усугубить их течение. Утаивание важной информации тоже часто является причиной осложнений

Химические свойства

Образование озона проходит по обратимой реакции:

Молекула О₃ неустойчива и при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно за несколько десятков минут превращается в O₂ с выделением тепла. Повышение температуры и понижение давления увеличивают скорость перехода в двухатомное состояние. При больших концентрациях переход может носить взрывной характер. Контакт озона даже с малыми количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение.

В присутствии небольших количеств азотной кислоты озон стабилизируется, а в герметичных сосудах из стекла, некоторых пластмасс или чистых металлов озон при низких температурах (−78 °С) практически не разлагается.

Озон — мощный окислитель, намного более реакционноспособный, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы. Продуктом реакции в основном является кислород.

Озон повышает степень окисления оксидов:

Эта реакция сопровождается хемилюминесценцией. Диоксид азота может быть окислен до азотного ангидрида:

Озон не реагирует с молекулярным азотом при комнатной температуре, но при 295°С вступает с ним в реакцию:

Озон реагирует с углеродом при нормальной температуре с образованием диоксида углерода:

Озон не реагирует с аммониевыми солями, но реагирует с аммиаком с образованием нитрата аммония:

Озон реагирует с водородом с образованием воды и кислорода:

Озон реагирует с сульфидами с образованием сульфатов:

С помощью озона можно получить серную кислоту как из элементарной серы, так и из диоксида серы и сероводорода:

В газовой фазе озон взаимодействует с сероводородом с образованием диоксида серы:

В водном растворе проходят две конкурирующие реакции с сероводородом, одна с образованием элементарной серы, другая с образованием серной кислоты:

Все три атома кислорода в озоне могут реагировать по отдельности в реакции хлорида олова с соляной кислотой и озоном:

Обработкой озоном раствора иода в холодной безводной хлорной кислоте может быть получен перхлорат иода(III):

Твёрдый перхлорат нитрония русск. может быть получен реакцией газообразных NO₂, ClO₂ и O₃:

Озон может участвовать в реакциях горения, при этом температуры горения выше, чем с двухатомным кислородом:

Озон может вступать в химические реакции и при низких температурах. При 77 K (−196 °C, температура кипения жидкого азота), атомарный водород взаимодействует с озоном с образованием гидропероксидного радикала с димеризацией последнего:

Озон может образовывать неорганические озониды, содержащие анион O₃−. Эти соединения взрывоопасны и могут храниться только при низких температурах. Известны озониды всех щелочных металлов (кроме франция). KO₃, RbO₃ и CsO₃ могут быть получены из соответствующих супероксидов:

Озонид калия может быть получен и другим путём из гидроксида калия:

NaO₃ и LiO₃ могут быть получены действием CsO₃ в жидком аммиаке NH₃ на ионообменные смолы, содержащие ионы Na+ или Li+:

Обработка озоном раствора кальция в аммиаке приводит к образованию озонида аммония, а не кальция:

Озон может быть использован для удаления железа и марганца из воды с образованием осадка (соответственно гидроксида железа(III) и диоксигидрата марганца), который может быть отделён фильтрованием:

В кислых средах окисление марганца может идти до перманганата.

Озон превращает токсичные цианиды в менее опасные цианаты:

Озон может полностью разлагать мочевину :

Взаимодействие озона с органическими соединениями с активированным или третичным атомом углерода при низких температурах приводит к соответствующим гидротриоксидам. Реакция озона с непредельными соединениями с образованием органических озонидов находит применение в анализе органических веществ.

Физико-химические свойства озона

Озон при нормальных условиях – газ с резким запахом.
При очень низких концентрациях запах ощущается как приятная свежесть, но с
увеличением концентрации становится неприятным. К нему легко привыкнуть. При
концентрациях порядка 10 ПДК
озон ощущается очень хорошо, но через несколько минут ощущение пропадает
практически полностью. Это необходимо иметь в виду при работе с озоном, так как
он – вредное вещество.

При концентрациях 15–20 % газообразный озон имеет 
голубой цвет. При атмосферном давлении и температуре 161.3 оК он
превращается в жидкость темно-синего цвета. Затвердевает при температуре 80.6 оК.
Твердый озон — вещество темно-фиолетового цвета. При концентрации выше 20%
газообразный озон может превращаться в кислород взрывным образом. То же
относится к жидкому и твердому озону. Инициаторами могут быть: термический
нагрев,  ультрафиолетовое или инфракрасное лазерное излучение, органические примеси,
катализаторы и т.п.

Озон легко создается в электрическом разряде в
результате диссоциации молекулы кислорода при столкновении с электронами  c 
энергией, превышающей 5.16 эВ, или под действием излучений с  длиной волны,
меньшей 240 нм (в том числе всех видов ионизирующих излучений). Затрачиваемая
энергия уходит на диссоциацию кислорода, а сама реакция образования озона идет
с выделением теплоты. Чтобы отвести избыток энергии, в реакции должна
участвовать буферная частица. Часть избытка энергии – 2.2 эВ — передается
буферной частице, оставшаяся часть (2.96 эВ на две молекулы озона)  увеличивает
внутреннюю энергию молекулы озона  относительно молекулярного кислорода.
Считается, что этот избыток энергии определяет  уникальные химические и
биологические «способности» озона.

Озон – один из самых сильных окислителей.  Обладая
значительным избытком внутренней энергии, озон, приблизившись к молекуле (или
атому), с которым предстоит взаимодействовать, легко «отдает» атом кислорода.
При этом создается до 29 различных видов  возбужденных молекул и атомов
кислорода, каждый из которых впоследствии также может взаимодействовать с
реагентом. Поэтому константа реакции, определяемая  экспериментально, характеризует
на самом деле целое множество различных реакций. Особенно активны некоторые
формы атомарного кислорода. Как результат, ход реакций с озоном сильно зависит
от температуры, концентрации, наличия примесей и т.п. (см. ниже).  

Свойства озона

Озон — это химическое вещество, имеющее в составе 3 атома кислорода, в отличие от кислорода воздуха. Обычный кислород состоит из двух атомов, двойная связь между которыми прочная, достаточно устойчивая. Но когда одна из связей рвётся и к ней присоединяется ещё один атом, то образуется озон. В обычных условиях это газ с приятным свежим запахом, голубоватого цвета.

В природных условиях он может образоваться под действием ультрафиолетовых лучей. Поэтому наша планета имеет озоновую оболочку. Ультрафиолет, воздействуя на кислород, переводит его в озон. Это, возможно, только высоко над землёй, где сила ультрафиолетовых лучей максимальна. В то же время под действием космического излучения, он постепенно разрушается, превращаясь в кислород. Озоновый слой, защищает Землю от ионизирующего излучения, поэтому постепенное его разрушение при загрязнениях вызывает истончение озонового слоя, что может стать опасным для живых организмов.

Озон также образуется при электрических разрядах, например, при грозе, что используется, как принцип действия озонатора. Чем выше напряжение электрического поля, тем больше газа может образоваться. Он неустойчивое соединение по сравнению с кислородом, и быстро разрушается. Разрушение приводит к образованию активного кислорода, который легко вступает в химические реакции с различными элементами, окисляя их.

При взаимодействии его с металлами, резиной их свойства меняются. Действие озона на вирусы, бактерии, грибки определяется разрушением или повреждением их оболочек, что вызывает их гибель. Но почему во время грозы нам так приятен запах этого вещества и так хочется вдохнуть этот чистый свежий воздух?

Озон

Кроме кислорода, существует еще одно простое вещество, молекулы которого состоят только из атомов кислорода. Это озон, молекула которого содержит три атома кислорода (рис. 74), его формула — О₃.

При нормальных условиях озон представляет собой газ с резким раздражающим запахом. Он очень токсичен для всех живых организмов и поэтому используется вместо хлора для обеззараживания воды.

Небольшие количества озона образуются в воздухе во время грозы, а также в результате взаимодействия смолы хвойных деревьев с кислородом. Озон оказывает губительное действие на бактерии, поэтому лесной воздух (особенно в хвойных лесах) обладает целебным действием.

В небольших количествах озон образуется также при работе копировальных аппаратов и лазерных принтеров. Использовать такие приборы следует только в хорошо проветриваемых помещениях.

В верхних слоях атмосферы Земли (на высоте примерно 30—40 км) существует озоновый слой. Содержащийся в нем озон образуется из кислорода под воздействием солнечного излучения. Некоторые компоненты этого излучения губительны для живых организмов и растений на нашей планете, а озоновый слой поглощает их. Если бы не было озонового слоя, то жизнь на Земле постепенно бы прекратилась.

Многие ученые считают, что вещества, образующиеся в процессе производственной деятельности человека, разрушают озоновый слой. Это прежде всего фреоны — соединения, использующиеся в холодильных установках и дезодорантах, выбросы реактивных самолетов и ракет. Попадая в озоновый слой, эти вещества приводят к уменьшению его толщины или даже разрыву этого слоя — образованию так называемых озоновых дыр. В результате образования и увеличения размеров озоновых дыр могут наступить серьезные экологические катастрофы.

Примечания и ссылки

1. рассчитывается молекулярная масса от .
2. ↑ и
3. ↑ и
4. ↑ и Т. Клавель и др. , Токсикологии листа п о  43 , INRS,1997 г.
5. , на hazmap.nlm.nih.gov (по состоянию на 14 ноября 2009 г. )
6. Петруус Исаакус Холлман , Воспоминания о тепловом эквиваленте озона , Утрехт, Калифорния , Ван дер Пост младший ,1868 г., 78  с. , стр.  1-2
7. Бык. Hist. Chem. , полет. 26, п о  1, 2001
8. (in) Ирвин Глассман и Ричард А. Йеттер, Combustion , Амстердам / Бостон, Elsevier ,2008 г., 4- е  изд. , 773  с. ( ISBN  978-0-12-088573-2 ) , стр.  6
9. (in) Дэвид Р. Лид, Справочник по химии и физике , Бока-Ратон, CRC,2008 г., 89- е  изд. , 2736  с. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , стр.  10-205
10. (in) Танака Такехико Ёнезо и Морино, Кориолисово взаимодействие и ангармоническая потенциальная функция озона по микроволновым спектрам в возбужденных колебательных состояниях , Журнал молекулярной спектроскопии , 1970, т.  33, стр.  538–551
11. (in) Дэвид Р. Лид, Справочник по химии и физике , CRC,16 июня 2008 г., 89- е  изд. , 2736  с. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 и 1-4200-6679-X ) , стр.  9-50
12. ↑ и
13. (in) Мэтью Дж. Стрикленд, Линдси А. Дэрроу, Митчел Кляйн, В. Дана Фландерс, Джереми А. Сарнат, Лэнс А. Уоллер, Стефани Е. Сарнат, Джеймс А. Малхолланд и Пейдж Е. Толберт, Краткосрочные ассоциации по изучению загрязнителей окружающего воздуха и детской астмы Посещение отделения неотложной помощи , Am. J. Respir. Крит. Care Med. , 8 апреля 2010 г.,
14. ↑ и
15. (in) Б. Райерсон, г-н Тренер, Дж. С. Холлоуэй, Д. Д. Пэрриш, Л. Г. Хью, Д. Т. Супер, Г. Дж. Фрост, С. Г. Доннелли, С. Шауффлер, Е. Л. Атлас, В. К. Кустер, П. Д. Гольдан, Г. Хюблер, Дж. Ф. и Мигер Ф. Ф. Фезенфельд , Отчет о наблюдениях за образованием озона в шлейфах электростанций и их последствиях для стратегий контроля над озоном , Наука , 27 апреля 2001 г., т.  292, п о  5517, р.  719-723 ,
16. ↑ и
17. Усовершенствованные процессы окисления для удаления органических веществ из сточных вод , содержащих рассол агропродовольственных товаров , M. Fiter et al. , Конференция и выставка IOA Валенсия, Испания, 29-31 октября 2007 г.
18. Брюа Г., Механика , 6- е  издание, Masson, 1967.
19. .
20. .

(fr) Эта статья частично или полностью взята из английской статьи в Википедии под названием .

Как проходит процедура

В нашей многопрофильной клинике процедуру озонотерапии делает специалист с большим опытом работы. Наши врачи одни из первых в Туле успешно начали применять эту процедуру для лечения пациентов. Этапы процедуры:

1. Врач ознакамливается с состоянием пациента, убеждаясь в том, что нет противопоказаний и процедура озонотерапии может быть использована.
2. Доктор назначает курс лечения.
3. Специалист определяет способ введения озона в организм человека.
4. Подготавливает инструмент, препараты, физиологический раствор.
5. Дезинфицирует поверхность кожи, подготавливает пациента.
6. Врач осуществляет процедуру, это могут быть инъекции, кремы и масла, ванны и прочие.
7. Пациент немного отдыхает и далее может быть свободен.

Об опасности озона

Необходимо четко понимать, что озон в высоких концентрациях является ядом. Поэтому отнестись к вопросу озонирования воздуха нужно ответственно.

Важно! Бытовые озонаторы не способны создать ту концентрацию газа, которая может нанести вред человеческому организму. Количество озона достаточно лишь для того, чтобы убить токсины, вирусы и бактерии, повысить объем кислорода в микросреде.. Категорически запрещено нарушать правила эксплуатации оборудования

А также использовать неисправные озонаторы, способные нарушить нормальное процентное содержание газа в воздухе или воде.

Категорически запрещено нарушать правила эксплуатации оборудования. А также использовать неисправные озонаторы, способные нарушить нормальное процентное содержание газа в воздухе или воде.

Физико-химия

Окислительно — восстановительный потенциал озона 2,07  V .

Энтальпия образования: Δ _f H _газ = 142,67  кДж моль -1.

Энергия первой ионизации равна 12,43 эВ (газ).

Запах, связанный с озоном, возникает в результате ионизации из-за разрушения озона. Его цвет обусловлен рэлеевским рассеянием, которое дает голубоватый оттенок в присутствии высоких концентраций молекулы.

Структура молекулы

Молекула озона представляет собой молекулярно-симметрично изогнутую молекулу C2v (похожую на молекулу воды ). Угол между атомами кислорода составляет 116,78 °. Озон является полярной молекулой с дипольным моментом от 0,533 73  D .

Строение молекулы озона

Реакции

Озон — очень мощный окислитель , более мощный, чем кислород или хлор. Очень нестабилен, разлагается до O _2. достаточно быстро :

2 О ₃ → 3 О ₂

Реакции с металлами

В присутствии влаги озон окисляет все металлы, кроме золота , платины и иридия . Ниже показано окисление меди на примере:

2 Cu + + 2 H ₃ O + + O ₃ → 2 Cu 2+ + 3 H ₂ O + O ₂

Реакции с щелочными металлами

Озон реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами с образованием озонидов (M + O ₃→ ПН ₃) , нестабилен и реагирует с водой с образованием кислорода. Эта последовательность химических реакций по большей части объясняет характер загрязняющих веществ, которые приписываются озону, когда последний присутствует в атмосфере у земли.

Реакции с соединениями азота

Озон окисляет моноксид азота (NO) до диоксида азота (NO ₂):

НЕТ + О ₃ → НЕТ ₂ + О ₂

Двуокись азота (NO ₂) может в свою очередь окисляться до нитрата (NO ₃):

НЕТ ₂ + О ₃ → НЕТ ₃ + О ₂

Озон может окислять аммиак (NH ₃) в нитрате аммония (NH ₄ NO ₃):

2 NH ₃ + 4 O ₃ → NH ₄ NO ₃ + 4 O ₂ + Н ₂ О

Реакции с углеродными соединениями

Озон реагирует с углеродом с образованием диоксида углерода  :

С + 2 О ₃ → СО ₂ + 2 О ₂

Реакции с соединениями серы

Озон окисляет сульфиды (S 2- ) до сульфатов (SO ₄ 2- ). Пример с сульфидом свинца (II)  :

PbS + 4 O ₃ → PbSO ₄ + 4 O ₂

Серная кислота (H ₂ SO ₄) может производиться с озоном, водой и серой или диоксидом серы  :

S + H ₂ O + O ₃ → H ₂ SO ₄ или 3 SO ₂ + 3 H ₂ O + O ₃ → 3 H ₂ SO ₄

В газовой фазе озон реагирует с сероводородом с образованием диоксида серы  :

H ₂ S + O ₃ → SO ₂ + H ₂ O

В водном растворе протекают две одновременные реакции. Первый производит серу , второй — серную кислоту  :

H ₂ S + O ₃ → S + O ₂ + H ₂ O и 3 H ₂ S + 4 O ₃ → 3 H ₂ SO ₄

Озоностойкие материалы

Газостойкие озоностойкие материалы

Стекло

Тефлон (PTFE, PVDF, PFA)

Нержавеющая сталь 316L

Силикон

Титана

Полиуретан

Поликарбонат

Озоностойкие материалы, растворенные в воде

Стекло

Тефлон (PTFE, PVDF, PFA)

Нержавеющая сталь 316L

ПВХ

Оргстекло

Конкретный

Силикон

Алюминий

Полисульфид

Материалы для прокладок

Тефлон (PTFE, PVDF, PFA)

Кынар, Витон и  др.

Разложение

Озон имеет довольно короткий период полураспада , даже больше в воде (где он распадается на радикалы -ОН ), чем в воздухе. На скорость разложения озона влияют разные факторы:

температура
Фактором, который больше всего влияет на период полураспада озона, несомненно, является температура (см. Таблицу ниже). Кроме того, озон менее растворим в воде (и менее стабилен) при повышении температуры.

Доска

В воздухе	В воде (pH 7)
Температура (° C)	Период полураспада	Температура (° C)	Период полураспада
–50	3 месяца	15	30 минут
–35	18 дней	20	20 минут
–25	8 дней	25	15 минут
20	3 дня	30	12 минут
120	1 час 30 минут	35 год	8 минут
250	1,5 секунды

• pH

  Растворенный в воде озон частично разлагается на радикалы -ОН. Если pH увеличивается, то увеличивается образование радикалов -ОН.

• Растворенных твердых веществ
  концентрация

  Озон, растворенный в воде, вступает в реакцию с широким спектром материалов ( органическими соединениями , вирусами , бактериями и т. Д.) В результате окисления этих материалов. Озон затем разложится на кислород (O ₂). Например, в дистиллированной воде озон разлагается гораздо медленнее, чем в простой водопроводной воде.

• Среда

  У газообразного озона теоретический период полураспада (см. Таблицу выше) больше, чем у озона, растворенного в воде. Но на практике газообразный озон окисляет все вокруг себя (металлы, машины, стены, персонал или даже запахи), сокращая тем самым период его полураспада до нескольких секунд.

Атмосферный озон[править | править код]

Естественный атмосферный озонправить | править код

Озон является постоянным компонентом атмосферы Земли и играет важную роль для поддержания на ней жизни. В приземных слоях земной атмосферы концентрация озона чрезвычайно мала и составляет величину порядка 10-7 — 10-6%. Однако с увеличением высоты концентрация озона резко возрастает, проходя через максимум на высоте 20—30 км. Общее содержание озона в атмосфере может быть охарактеризовано слоем озона, приведённого к нормальным условиям (0°С, 1 атм), и составляет толщину около 0,4—0,6 см. Общее содержание озона в атмосфере переменное, и колеблется в зависимости от времени года и географической широты. Как правило, концентрация озона больше в высоких широтах и максимальна весной, а минимальна осенью. Известно, что атмосферный озон играет ключевую роль для поддержания жизни на земле, выступая в качестве защитной составляющей для живых организмов от жёсткого ультрафиолетового излучения Солнца. С другой стороны, озон является весьма эффективным парниковым газом, и, поглощая инфракрасное излучение поверхности Земли, препятствует её охлаждению. Установлено, что нахождение и перемещение масс озона в атмосфере Земли существенно влияет на метеорологическую обстановку на планете.
Так же существует теория, по которой, в соответствии с формулой «3O2 + 68 ккал (285 кДж) ←→ 2O3», озон является не защитником планеты от жестких ультрафиолетовых излучений, а лишь побочным продуктом, т.е. жесткое ультрафиолетовое излучение (которое является видом солнечной энергии) поглощает кислород, отнимая от вредного излучения 68 ккал (285 кДж) с образованием озона, эта реакция идет в верхних слоях атмосферы и продолжается до тех пор пока жесткое ультрафиолетовое излучение не потеряет всю энергию достаточную для образования озона. Доказательством этой теории может служить и то что озон тяжелее кислорода, и другим образом, кроме как преобразование из кислорода под действием солнечной энергии, взяться в верхних слоях атмосферы озону неоткуда. Соответственно становится понятно почему над полюсами земли содержание озона минимально, солнечная активность над полюсами очень слаба, лучи идут под большими углами да и по пол года вообще не бывает света, энергии поглощается мало следовательно и озона образуется мало.

Техногенный озонправить | править код

В некоторых технологических процессах (работа с высокими напряжениями, электросварка, с источниками ультрафиолетового излучения) озон может образоваться в концентрациях, превышающих ПДК.

Так, появление озона на рабочем месте рабочего — ксерокопировальщика рассматривается как фактор профессиональной вредности.

Озон в питьевой водеправить | править код

Озонирование как метод обеззараживания воды используется чаще и чаще, однако повреждающий эффект свободных радикалов, образующихся при взаимодействии озона с биологическими материалами, сопоставим с повреждающим эффектом молекулярного хлора.

Ошибочная идентификация озонаправить | править код

В ряде случаев наличие озона в воздухе идентифицировалось по запаху и окисляющим свойствам атмосферы. Такая идентификация не всегда верна — за озон принимали оксиды азота, перекисные соединения и др. вещества со сходным запахом.

Уничтожение озоном вредителей:

Озонирование используется в дезинфекции, дезинсекции (борьба с насекомыми-паразитами), дератизации (уничтожение мышей, крыс, кротов).

Тараканы

Озон действуют на тараканов в любой стадии развития – яйцо, куколка, личинка, взрослая особь. Озонатор повреждает плазму, вследствие чего насекомые погибают. Сеанс продолжительностью 30-60 минут приведет к параличу и гибели большинства насекомых. Лишь некоторые особи живут еще до двух недель. Это не должно беспокоить, озон свое дело сделает.

Вирусы

Доказано, что озон убивает 99% вирусов. Озонирование — перспективная технология дезинфекции, которая приобретает все больше приверженцев.

Черная плесень

Озонирование признано одним из самых эффективных методов борьбы с черной плесенью. Особым преимуществом является экологичность, так как газ быстро превращается в кислород, а другие химикаты в технологии не используются.

Насекомые/мыши

При больших дозах озона насекомые и грызуны погибают. Применение бытового озонатора малой мощности вызывает у паразитов страх, иногда парализует их. Гонимые инстинктом самосохранения, все, кто еще может двигаться, покидают помещение. Иногда требуется повторная обработка, чтобы паразиты исчезли полностью и надолго.

Клещи/сапрофиты

Высокая концентрация озона в течение 1-2 часов полностью уничтожит в помещении пылевых клещей. Одновременно пройдет дезинфекция от болезнетворных микроорганизмов. Помещением можно пользоваться по прошествии 2-3 часов или после 30-минутного проветривания. Какой-либо вред озонирования помещения не доказан, особенно, если соблюдать правила техники безопасности.

Блохи/клопы

Действие на этих паразитов аналогично тому, которое обеззараживание озонированием оказывает на тараканов. После обработки погибают все жизненные формы насекомых, от яиц до взрослых особей. На это уходит сутки-двое.

Муравьёв

Мелкие паразиты быстро погибают после очистки помещения озоном. Для муравьев 30-60 минут обработки означает 100-процентную гибель.

Блох

Озон блох парализует, через 2-3 дня обездвиженные насекомые погибают. Обычно они не появляются больше в помещении, где проводилось озонирование.

Принцип работы озонатора

Естественно, у вас возникает резонный вопрос: – на каком явлении основан метод очистки воды путём озонирования?

Газ озона по праву считается одним из самых сильных природных окислителей. Именно благодаря процессу окисления происходит очистка воды от нежелательных химических соединений.

Переходим к самой установке, которая непосредственно выполняет процедуру озонирования.

Озонатор – специальный прибор, вырабатывающий озон для обеззараживания пищи, воды, воздуха и для удовлетворения прочих потребностей (изготовление минеральной воды, ликвидация перхоти, чистка белья и т.д.).

Данный механизм состоит из:

• Импульсный источник питания;
• Сигнальная лампа;
• Клапан реле;
• Разрядный элемент.

Озоновая очистка воды с помощью озонатора имеет довольно сложную реакцию. Кислород, который предварительно был охлаждён до температуры в 6°C, направляется в особый сосуд

Там он избавляется от большей части ненужной влаги, что очень важно, поскольку она способствует вырабатыванию азотной кислоты. Дальше кислород подается к озоновому генератору, который и превращает его в озон посредством электрических зарядов

Потом полученное вещество направляется по стеклянным трубкам напрямую к месту подачи озоно-воздушной смеси (использование трубок из иного материала непозволительно, ведь только при контакте со стеклом озон может сохранить свои химические свойства на достаточный промежуток времени).

Реактор состоит из нескольких резервуаров, в которые насосами закачивается вода для осуществления очистки. Сначала вода окисляется в главном резервуаре, после чего воздушно-озонная смесь поступает в запасной резервуар. Там она контактирует с водой, которая ещё не прошла процесс очистки.

Для того, чтобы получить озон, не нужно затрачивать большое количество денежных средств. Основные расходы уйдут на оплату электричества, потребляемого генератором. 1 кг озона требует 18 кВт электроэнергии.

Озонатор воздуха для квартиры: польза и вред

Горный воздух содержит огромный объем озона. Поэтому среди горцев так много долгожителей. Газ действительно благоприятно отражается на здоровье людей, и это уже не поддается сомнению. Главное, воспользоваться его целебными качествами правильно.

Проводилось немало экспериментов, доказывающих, что при концентрации на 1 000 000 000 частиц воздуха 15 частиц газа, озонированная микросреда способна:

• Избавить от проявлений и последствий стресса, в том числе раздражительности и бессонницы;
• Нормализовать кровяное давление;
• Улучшить состояние иммунитета;
• Повысить объем кислорода в крови;
• Обеспечить лучшее самочувствие.    

Отдельно стоит упомянуть о том, как озон действует на вредные микроорганизмы. Он разрушает оболочки вирусов и бактерий, не позволяя им размножаться и жить, соединяясь с клетками живых организмов.   

Антибактерицидные качества газа крайне значимые. Воздействуя, например, на дрожжи, озон точечно уничтожает их клеточные мембраны. О результате мы сказали выше – невозможность размножаться и дальнейшая гибель патологических организмов.

Несколько цифр: всего за 5-20 минут озон в концентрации 1-5 мг. на литр может убить 99,9% клебсиеллы, синегнойной и кишечной палочек, микобактерий, стрептококков и других  простейших организмов, дрожжеподобных и плесневых грибков, вирусов и бактерий.

Применение озонаторов в медицине и косметологии

Озон стал применяться для целей медицины с начала XX века. Озонированной водой и оливковым маслом лечили анемию, рак, отравления и еще множество других болезней.

Методы озонотерапии:

• процедуры, использующие озонированную воду: ванны, гидромассаж, приём внутрь;
• подкожные, внутримышечные, и внутривенные инъекции озонококтейлем;
• аутогемотерапия. У пациента берут кровь, насыщают её озоном и снова вводят с помощью шприца;
• газация. Голову пациента помещают в пластиковый мешок или он ложится в специальную капсулу на 10 и более минут для вдыхания воздуха с озоном.

Когда применяют озонотерапию:

• Методами озонотерапии пользуются для лечения артроза разной природы, инсульта, гипертонии, неврозов, болезней печени и почек, сахарного диабета и многих других.
• В косметологии инъекции озоново-кислородной смеси практикуют для лифтинга кожи лица, лечения угревой сыпи и целлюлита.
• Газация головы успешно применяется при облысении.
• При соблюдении разработанных правил и норм озонотерапия не оказывает отрицательного действия на организм.